pada reaksi : CuSO4+Kl→Cul +K2SO4 bilangan oksidasi Cu berubah dari

pada reaksi : CuSO₄ + Kl → Cul + K₂SO₄ bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi +1.

Pembahasan :

CuSO₄ + Kl → Cul + K₂SO₄

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu biloks Cu dalam CuSO₄ :

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks CuSO₄ = 0  

biloks Cu + biloks S + (4 × biloks O) = 0  

biloks Cu + (+6) + (4 × (-2)) = 0  

biloks Cu + (+6) + (-4) = 0  

biloks Cu = +2

Tahap 2 :  

Selanjutnya tentukan biloks Cu dalam CuI :  

Biloks Cu dalam Cul

biloks I = -1 (Golongan VIIA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks CuI = 0  

biloks Cu + biloks I = 0  

biloks Cu + (-1) = 0  

biloks Cu = +1

CuSO₄ + Kl → Cul + K₂SO₄

|___________|

+2                     +1  

Unsur Cu mengalami perubahan biloks dari +2 menjadi +1.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23013809

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22837419

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi