Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran jika Kb NH3 = 1,8 × 10^-5 Tolong bantu pake caranya ya

Jumlah mol NH₃ = 100 x 0,1 = 10 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = 100 x 0,1 = 10 mmol (ada 2 ion NH₄⁺)
Maka jumlah mol NH₄⁺ = 2 x 10 mmol = 20 mmol


[OH⁻]  =  Kb  x  mol basa/mol asam konjugasi
           =  1,8.10⁻⁵  x  10/20  = 9 x 10⁻⁶

pOH  =  - log [OH⁻] = - log 9 x 10⁻⁶
          = 6 - log 9

pH  =  14 - pOH = 14 - (6 - log 9)
       = 8 + log 9






**semoga membantu!