Pad pembakaran sempurna 160 mL campuran gas metana ( CH4 ) dan Propana (C3H8) memerlukan 500 mL gas oksigen. Presentasi gas propana dalam campuran tersebut adal

V camp = 160 mL
V O2 = 500 mL

Asumsikan :
V propana = x mL
V metana = (160 - x) mL

Ingat Hukum Gay Lussac (Perbandingan Volume) !
Perbandingan volume = perbandingan koefisien reaksi

Reaksi Pembakaran Metana :
CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O
(160-x)..2(160-x)....(160-x)...2(160-x)

Reaksi Pembakaran Propana :
C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O
.....x............5x...........3x............4x

V O2 = V O2 hasil pembakaran metana + V O2 hasil pembakaran propana
V O2 = 2(160 - x) + 5x = 500 mL
320 - 2x + 5x = 500
3x = 180 mL
x = V O2 propana = 60 mL

V propana = 5x = 5(60 mL) = 300 mL

Persentase propana dalam campuran
% C3H8 = V C3H8 / V camp × 100%
% C3H8 = 300 mL / 500 mL × 100%
% C3H8 = 60%