hitunglah pH larutan garam berikut: a.larutan (NH4)2SO4 0,1M(Kb NH4=1,8x10^-5) 2.larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH=10^-5)

1.  pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M (Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 4,95.

2. pH larutan CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 9.

Pembahasan :

Soal nomor 1 :

Diketahui : (NH₄)₂SO₄ 0,1 M

                  Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam (NH₄)₂SO₄ sebagai berikut :

(NH₄)₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2 NH₄⁺  

   0,1 M                       0,2 M

Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap (NH₄)₂SO₄, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~(NH4)2SO4}[/tex] × [(NH₄)₂SO₄]

          = [tex]\frac{2}{1}[/tex] × 0,1 M  

          = 0,2 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

      = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8~x~10^{-5}}~x~2~x~10^{-1}}[/tex]  

      = [tex]\sqrt{1,1~x~10^{-10}}[/tex]  

      = 1,1 × 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 1,1 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 1,1 × 10⁻⁵ = 5 - log 1,1 = 4,95

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M (Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 4,95.

Soal nomor 2 :

Diketahui : CH₃COONa 0,1 M  

                  Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺  

    0,1 M               0,1 M  

Konsentrasi pada ion CH₃COO⁻ diperoleh sebesar 0,1 M hal ini dikarenakan pada ion CH₃COO⁻ memiliki koefisien 1, maka adanya perbandingan koefisien dengan CH₃COONa, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CH₃COO⁻] = [tex]\frac{koefisen~CH3COO-}{koefisien~garam}[/tex] × [CH₃COONa]  

                   = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

                   = 0,1 M  

Tahap 2 :  

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

          = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]  

          = 10⁻⁵  

Tahap 3 :  

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5 - log 2  

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 9.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/14799036

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/23051324

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH