Larutan asam dalam air akan menghasilkan ion H+. Apabila 4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam 500 ml air, maka pH larutan tersebut adalah...

Pertama, kita harus mencari molaritas dari larutan H2SO4 tersebut.

Molaritas = [tex] \frac{mol}{1 liter larutan} [/tex] = [tex] \frac{massa}{Mr} \frac{1000ml}{ml larutan} [/tex]

Mr H2SO4 = (2.1 + 32 + 16.4) = 98

= [tex] \frac{4,9 gr}{98} \frac{1000 ml}{500} [/tex]

= 0,1 M

Asam sulfat dalam air terionisasi menjadi :

[tex]H_{2} SO_{4} ---\ \textgreater \ 2H^{+} + SO4^{2-} [/tex]

Untuk mencari pH, kita gunakan rumus mencari konsentrasi H+ asam kuat:

[tex][H^{+}] = M.valensi [/tex]; dimana valensi adalah banyak ion H+.

Maka konsentrasi H+ : 

[tex][H^{+}] = 0,1.2 = 0,2 [/tex] 

untuk mencari pH, gunakan :

pH = -log[H+] = - log [0,2] = didapat pH H2SO4 "1 - log 2"

Larutan
Kimia XI

Asam kuat yakni asam sulfat H₂SO₄ dengan Mr = 98
Massa = 4,9 gram
Larut dalam 500 ml

Step-1
Konsentrasi M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]
M = [4,9 / 98] [1000/500]
M = 0,1 molar

Step-2
H₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah ion H⁺

[H⁺] = M x valensi
[H⁺] = 0,1 x 2
[H⁺] = 2 x 10⁺¹

pH = - log [H⁺]
pH = - log [2 x 10⁺¹]

Jadi nilai pH = 1 - log 2