10 ml NaOH 0,1 M jika ditambahkan ke dalan 10ml Ch3COOH 0,1 (ka ch3cooh = 1 x 10 min5), pH perubahan dari??? a. 1 menjadi 3 b. 2 menjadi 5 c. 3 menjadi 6 d. 3 m

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Step-1 menghitung pH awal CH₃COOH sebagai asam lemah

[H⁺] = √ [Ka x M]
[H⁺] = √ [10⁻⁵ x 10⁻¹]
[H⁺] = 10⁻³
Jadi pH awalnya 3

Step-2 menghitung pH campuran

Jumlah mol CH₃COOH = (10)(0,1) = 1 mmol
Jumlah mol NaOH = (10)(0,1) = 1 mmol

            CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (sudah setara)
Mula            1               1                   -               -
Reaksi         1               1                   1              1
 Akhir           -                -                    1              1

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻. Nilai pH > 7 sebab didominasi oleh basa kuat.

Konsentrasi garam CH₃COONa = 1 mmol / [10 + 10] ml = 5 x 10⁻² mol/liter
[OH⁻] = √ [(Kw/Ka)(M x valensi)]
[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵)(5 x 10⁻² x 1)]
[OH⁻] = (√5) x 10^(-5,5)

pOH = 5,5 - log (√5) atau 5,5 - 1/2.log 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5,5 - 1/2.log 5)
Jadi pH = 8,5 + 1/2.log 5