tuliskan reaksi hidrolisis dari garam NH4CL

Reaksi hidrolisis dari NH₄Cl adalah sebagai berikut:

• [tex]\boxed{~NH_4Cl_{(aq)} \rightarrow NH_4^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex]

• [tex]\boxed{~NH_4^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_3_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}~}[/tex]

• [tex]\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}[/tex]

Pembahasan

• Amonium klorida atau NH₄Cl adalah garam terhidrolisis yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₄OH. Dominasi asam kuat menyebabkan NH₄Cl bersifat asam dengan pH < 7.

• NH₄Cl terhidrolisis parsial atau sebagian karena hanya kation amonium (dari basa lemah) yang akan terhidrolisis yaitu dapat bereaksi dengan air, sedangkan anion klorida (dari asam kuat) tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air.

• Dari reaksi di atas tampak bahwa kation lemah amonium berjumlah satu, yang disebut juga sebagai valensi garam = 1, berperan dalam penentuan konsentrasi ion hidrogen.

Dalam menghitung pH larutan CH₃COONa kita akan menyiapkan konsentrasi ion hidrogen, dengan rumus sebagai berikut:

[tex]\boxed{[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b}\times M \times valensi}}[/tex]

Keterangan

Kw = tetapan kesetimbangan air [tex](10^{-14}~pada~25^oC)[/tex]

Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah dari NH₄Cl

M = konsentrasi garam NH₄Cl

valensi = jumlah ion lemah yakni kation [tex]NH_4^+[/tex]

Selanjutnya [tex]\boxed{~pH = - log[H^+]~}[/tex]

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung pH garam terhidrolisis https://brainly.co.id/tugas/5250826
2. Menghitung pH campuran asam lemah dan basa kuat brainly.co.id/tugas/9693424
3. Menghitung massa garam terhidrolisis  brainly.co.id/tugas/14275148

-------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Hidrolisis Garam

Kode          : 11.7.7

Kata Kunci : hitunglah pH, CH₃COONa, natrium asetat, larutan, garam, hidrolisis, CH₃COOH, NaOH, asam lemah, basa kuat, nilai, pOH, Ka, Kw, ionisasi, air, parsial, sebagian, ion, valensi, brainly