Larutan nho3 0,15 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan reaksi NHO3+NaNO-->NaNO3+H2O. Tentukan a. Reaksi pembatas b. Molarita

Stoikiometri Larutan
Kimia XI

Jumlah mol NHO₃ = (0,15)(100) = 15 mmol
Jumlah mol NaOH = (0,01)(100) = 1 mmol

                 NHO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O (sudah setara)
Mula           15           1              -            -
Reaksi         1            1             1            1
Akhir           14           -              1            1

[a]
Dari hasil uji pereaksi pembatas, hasil bagi pereaksi NaOH terhadap koefisiennya lebih kecil dibandingkan NHO₃.
⇒ Pereaksi pembatas adalah NaOH. 

[b]
⇒ Pereaksi yang bersisa adalah NHO₃
⇒ Molaritas NHO₃ sisa = 14 mmol / [100 + 100] ml = 0,07 M

[c]
⇒ Molaritas garam NaNO₃ = 1 mmol / [100 + 100] ml = 0,005 M