hitunglah KSP PbCl2 jika dalam 200 ml larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram Ar Pb = 207 dan Ar Cl = 35,5

Hitunglah Ksp PbCl₂ jika dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram. Ar Pb = 207 dan Ar Cl = 35,5.

Ksp ditentukan dengan hasil perkalian konsentrasi ion - ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan dengan koefisiennya masing - masing.

Pembahasan

Kemampuan suatu garam untuk dapat terlarut dalam air berbeda-beda. Larutan dibedakan antara larutan belum jenuh, larutan tepat jenuh, dan larutan belum jenuh. Keadaan ketika suatu zat tidak dapat lagi terlarut dalam air disebut dengan larutan tepat jenuh. Zat yang mudah larut dalam air akan mengalami kejenuhan jika zat tersebut ditambahkan dalam jumlah besar. Sebaliknya, zat yang sukar larut dalam air akan menjadi jenuh dengan penambahan dalam jumlah kecil. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terlarut dalam sejumlah pelarut disebut dnegan kelarutan atau solubility (s).

PbCl₂ ↔ Pb²⁺ + 2Cl⁻ , sehingga rumus Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]²

Untuk menentukan konsentrasi ion elektrolit adalah

M = gr/Mr × 1000/V

M = 1,4 / 278 × 1000 / 200

M = 0,025 M

PbCl₂ ↔   Pb²⁺ +     2Cl⁻

0,025 ≈ 0,025 ≈ 2 × 0,025

0,025 ≈ 0,025 ≈     0,05

Ksp = [Pb²⁺][Cl⁻]²

Ksp = [0,025][0,05]²

Ksp = 6,3 × 10⁻⁵

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang kelarutan brainly.co.id/tugas/3843411

2. Materi tentang Ksp brainly.co.id/tugas/8870243

3. Materi tentang Qsp brainly.co.id/tugas/262960

4. Materi tentang Larutan jenuh brainly.co.id/tugas/15089563

5. Materi tentang pembentukan endapan brainly.co.id/tugas/12034335

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Kelarutan dan Hasil Klai Kelarutan

Kode: 11.7.10

Kata Kunci: kelarutan, hasil kali kelarutan, konsentrasi, elektrolit, jenuh, Qsp, Ksp